Governo do Acre
Secretaria Estadual de Educação
Escola de Ensino Fundamental Padre Antônio Diogo Feijó
Teste de Ciências
Nome do aluno (a):_____________________________ Nº: ___________
Nome do aluno (a):_____________________________ Nº: ___________
Professora: Ducicleia Alves
Série: 8º anos Turmas: (A), (B), (C), (D) e (E). Data: ___/___/2012
1. Resultam de experimentos de engenharia genética nos quais o material genético é movido de um organismo ao outro, visando à obtenção de características especificas.
Em programas tradicionais de cruzamento, espécies diferentes não se cruzam entre si. Com essas técnicas transgênicas, materiais genéticos de espécies divergentes podem ser incorporados por uma outra espécie de modo eficaz. O organismo transgênicos apresenta características impossíveis de serem obtidas por técnicas de cruzamento tradicionais. Por exemplo, gêneses produtores de insulina humana podem ser transfectado em bactéria E.coli. Essa bactéria passa a produzir grandes quantidades de insulina humana que pode ser utilizada com fins medicinais. O texto se refere a: _____________________________
2. A imprensa, no início de 2001, notificou que um camundongo recebeu um gene de água-viva que faz com que ele brilhe no escuro por causa da bioluminescência. Como é o nome dado a esse camundongo? E o que diz a Constituição Federal no seu art. 225, §1º, II; da Lei 8.974, de 5/1/95 (Lei da Biossegurança)?
3. O primeiro mamífero clonado no Brasil foi a bezerra Vitória, desenvolvida pela Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária (Embrapa). Vitória nasceu em 17 de março de 2001, na fazenda Sucupira, imediações de Brasília, e foi clonada de células extraídas de um embrião de cinco dias.
Em 19 de fevereiro de 2004 o Ministério da Agricultura anunciou o nascimento da bezerra Vitoriosa. Desenvolvida também pela Embrapa, Vitoriosa foi o clone da vaca Vitoria. Mas, em vez de ser clonada de células embrionárias, Vitoriosa foi gerada de células isoladas de um pedaço de pele retirada da orelha da vaca Vitória. Nesse experimento foram produzidos 35 embriões, que foram transferidos para 17 vacas receptoras. Vitoriosa foi a terceira tentativa da Embrapa de criar um clone de outro. No dia 30 de maio de 2004, vitoriosa morreu em conseqüência de distúrbios cardiovasculares.
(Adaptado de: Embrapa obtém bezerra clonada de clone, Folha de S. Paulo, 20/2/2004.)
De acordo com o texto, pesquise e descreva a técnica utilizada para a clonagem do clone Vitoriosa e as vantagens e desvantagens da clonagem para a agropecuaria.
4. Células-tronco são células indiferenciadas que podem se auto-replicar, gerando copias idênticas de si mesmas, ou se diferenciar, dando origem a tecidos do nosso organismo.
Existem basicamente dois tipos de células-tronco: as células-tronco embrionária – encontradas apenas em embriões – e as células-tronco adultas – encontradas em tecidos e órgãos já diferenciados do organismo, como a medula óssea, o fígado e o pâncreas. Para uma melhor compreensão esquematize uma célula-tronco em processo de divisão e diferenciação celular.
5. No dia 2 de março de 2005, a câmara dos Deputados aprovou em Brasília pesquisas com células-tronco de embriões congelados a pelo menos três anos em clinicas de fertilização, desde que haja consentimento dos casais. Foram 366 votos a favor, 59 contra e 3 abstenções.
A aprovação da lei gerou uma euforia em muitos setores da sociedade. E também muitas críticas, por parte de outros. Na opinião do grupo, a euforia em relação à aprovação das pesquisas procede? E as críticas?
6. Pesquise um tipo de alimento transgênico e informar: o nome; que tipos de organismos estão envolvidos na manipulação genética; em que país ele foi desenvolvido. Dar a opinião do grupo sobre uma vantagem e desvantagem da comercialização daquele alimento transgênico pesquisado.
7. Assinale com um (x) a alternativa correta acerca das teorias evolucionistas:
7.1. Os dinossauros foram animais que habitaram o planeta há mais de 250 milhões de anos e desapareceram apenas deixando vestígios, rastros e marcas de impressão. Muitos desses registros são encontrados em laboratórios de paleontologia e recebem o nome de:
a)acervo b)fosseis c)vestígios d)marcas
7.2. Os Austrolopithecus ‘macaco do sul (África)’ foram os hominídeos mais antigos, os quais se alimentavam de frutos, raízes e insetos às margens dos rios. Dessa espécie foi encontrado um fóssil datado de 3,18 milhões de anos, uma fêmea de cerca de 20 anos de idade, que foi apelidado de:
a)Lucy b)Márcia c)Mary d)Lady
7.3. Dos primeiros hominídeos que viveram no passado, houve um deles que tinham o volume cerebral praticamente igual ao do homem moderno, era atarracado, musculoso e foram caçadores e hábeis fabricantes de ferramentas e sepultavam seus mortos. Provavelmente já expressavam seu pensamento por meio da linguagem falada.
O texto acima fala de:
a)Homo sapien sapiens b)Homo sapien neanderthalensis c)Homo erectus
7.4. “A natureza fixa os indivíduos portadores de características favoráveis e elimina os indivíduos de características desfavoráveis”
O texto acima trata da teoria evolucionista de:
a) Charles Darwin b)Lamark c)Aristóteles d)Oparin
7.5. De tanto comer vegetais, o intestino dos herbívoros aos poucos foi ficando longo." Essa frase está de acordo com qual destas teorias?
a) Darwinismo b) Mendelismo c) Mutacionismo d)Lamarckismo
http://ambientes.ambientebrasil.com.br/biotecnologia/artigos_de_biotecnologia/transgenicos.html
http://www.coladaweb.com/biologia/genetica/engenharia-genetica
http://www.movieco.org.br/detalhe_biblioteca/20/transgenicos
http://www.correiobraziliense.com.br/app/noticia/cidades/2011/06/28/interna_cidadesdf,258894/morre-vitoria-primeiro-clone-animal-da-america-latina.shtml
http://www.suapesquisa.com/ecologiasaude/celulas-tronco.htm
“A educação é um processo social, é desenvolvimento. Não é a preparação para a vida, é a própria a vida.” John Dewey.
terça-feira, 27 de março de 2012
sexta-feira, 30 de setembro de 2011
JOGOS DE MATEMÁTICA
Vamos aprender brincando?!
http://www.ojogos.com.br/jogo/PlusPlus.html
http://www.ojogos.com.br/jogo/double-digits.html
http://www.ojogos.com.br/jogo/lemonade.html
http://www.ojogos.com.br/jogo/Whats-Your-Sign.html
http://www.ojogos.com.br/jogo/multiplication.html
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terça-feira, 9 de agosto de 2011
Funções Químicas - exercícios
Exercícios/ Funções Químicas
1-Caracterize e exemplifique:
a)Ácidos
b)Bases
c)Sais
d)Óxidos
2-Quais são os indicadores dos ácidos e bases? Como eles funcionam?
3-Dê o nome dos ácidos:
a)HF ______________________________
b)HCl ______________________________
c)HBr ______________________________
d)HI ______________________________
e)H2S ______________________________
f)H3PO3 ______________________________
g)H3PO4 ______________________________
h)HNO3 ______________________________
i)H2SO4 ______________________________
j)H2CO3 ______________________________
4-Por que as pessoas que trabalham com ácidos e bases em laboratório devem manusear com cuidado esses produtos?
5-Qual a escala de PH que uma solução acida pode ter? e uma solução básica?
6-Dê o nome das bases:
a)NaOH ______________________________
b)Ca(OH) 2 _____________________________
c)Mg(OH) 2 ______________________________
d)LiOH _____________________________
e)KOH ______________________________
)Ba(OH) 2 _____________________________
g) Fe(OH) 2 ______________________________
h)Fe(OH)3 ___________________________
i)Al(OH)3 ______________________________
j)Sn(OH)4 ___________________________
k) Pb(OH)4 ______________________________
l)Mn(OH)4 _________________________
7-Como estão classificados os ácidos quanto à presença ou não de oxigênio?
8-Como o sal pode ser formado em laboratório?
9-Classifique cada substancia abaixo em ácido, base, sal ou óxido:
a)Fe2 O3 ______________________________
b) HNO3 ______________________________
c) LiOH ______________________________
d) H2SeO4 ______________________________
e)HI ______________________________
f)Na2SO4 ______________________________
g)LiF ______________________________
h)ZnO ______________________________
i)CaCl2 ______________________________
j)CaO ______________________________
K)KOH ______________________________
)KI ______________________________
m)CO 2 ______________________________
n)Ba(OH) 2 ______________________________
10- Algumas pessoas tomam antiácidos a base de hidróxido de alumínio, cuja fórmula é Al(OH)3, para neutralizar o excesso de acido clorídrico (HCl) no estômago – esse problema é conhecido popularmente como azia (no entanto, é sempre importante lembrar que não se deve tomar medicamentos sem orientação médica). Qual a fórmula dos sal produzido pela reação desse antiacido do estômago?
11-Como se forma a chuva ácida? E quais suas consequências?
1-Caracterize e exemplifique:
a)Ácidos
b)Bases
c)Sais
d)Óxidos
2-Quais são os indicadores dos ácidos e bases? Como eles funcionam?
3-Dê o nome dos ácidos:
a)HF ______________________________
b)HCl ______________________________
c)HBr ______________________________
d)HI ______________________________
e)H2S ______________________________
f)H3PO3 ______________________________
g)H3PO4 ______________________________
h)HNO3 ______________________________
i)H2SO4 ______________________________
j)H2CO3 ______________________________
4-Por que as pessoas que trabalham com ácidos e bases em laboratório devem manusear com cuidado esses produtos?
5-Qual a escala de PH que uma solução acida pode ter? e uma solução básica?
6-Dê o nome das bases:
a)NaOH ______________________________
b)Ca(OH) 2 _____________________________
c)Mg(OH) 2 ______________________________
d)LiOH _____________________________
e)KOH ______________________________
)Ba(OH) 2 _____________________________
g) Fe(OH) 2 ______________________________
h)Fe(OH)3 ___________________________
i)Al(OH)3 ______________________________
j)Sn(OH)4 ___________________________
k) Pb(OH)4 ______________________________
l)Mn(OH)4 _________________________
7-Como estão classificados os ácidos quanto à presença ou não de oxigênio?
8-Como o sal pode ser formado em laboratório?
9-Classifique cada substancia abaixo em ácido, base, sal ou óxido:
a)Fe2 O3 ______________________________
b) HNO3 ______________________________
c) LiOH ______________________________
d) H2SeO4 ______________________________
e)HI ______________________________
f)Na2SO4 ______________________________
g)LiF ______________________________
h)ZnO ______________________________
i)CaCl2 ______________________________
j)CaO ______________________________
K)KOH ______________________________
)KI ______________________________
m)CO 2 ______________________________
n)Ba(OH) 2 ______________________________
10- Algumas pessoas tomam antiácidos a base de hidróxido de alumínio, cuja fórmula é Al(OH)3, para neutralizar o excesso de acido clorídrico (HCl) no estômago – esse problema é conhecido popularmente como azia (no entanto, é sempre importante lembrar que não se deve tomar medicamentos sem orientação médica). Qual a fórmula dos sal produzido pela reação desse antiacido do estômago?
11-Como se forma a chuva ácida? E quais suas consequências?
sexta-feira, 17 de junho de 2011
Trabalho Avaliativo - Exercicios de Revisao/9ºano
Trabalho de Ciências - Exercícios de Revisão
Nome: ____________________________________ Nº: _____________
Nome: ____________________________________ Nº: _____________
Série: 9 º anos (A), (B), (C), (D) e (E) Data: ___/___/2011
1- O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de:
a)átomo b)madeira c)íon d)substância
2-Determine o número de:
a)11B5 A= Z= p= n= e= b)4020Ca A= Z= p= n= e=
c)5726Fe A= Z= p= n= e= d)126C A= Z= p= n= e=
3-Quem propôs pela primeira vez, cientificamente a estrutura da matéria?
4- A quem se deve a descoberta do elétron?
5- Como é o modelo atômico proposto por Rutherford – Bohr?
6- Por que o átomo é considerado um sistema eletricamente neutro?
7- A palavra átomo e originaria do grego e significa “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos, o átomo seria a menor partícula que não poderia ser mais aceita. A respeito do átomo, é correto afirmar que:
a)não pode ser desintegradas b)são formadas por, pelo menos 3 partículas fundamentais
c)apresenta apenas uma região distinta d) possuem partículas positivas chamadas elétrons
8- Um átomo possui 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons. Qual o seu número atômico? Qual o seu número de massa?
9-O número atômico de elemento químico é 19, seu número de massa é 39. Quanto nêutrons há em seu átomo?
10- Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta n° atômico e n° de massa respectivamente, igual a:
a)56 e 136 b)82 e 110 c)54 e 56 d)56 e 138
11- O íon 3919K+ possui:
a)19 prótons b)19 nêutrons c)39 elétrons d)numero de massa igual a 20
12-Um ânion trivalente tem 36 elétrons. Qual é o número atômico que originou esse íon?
13- Um íon de carga -2 tem 18 elétrons. O número de nêutrons é igual ao número de prótons. O número de massa do elemento corresponde a:
a)16 b)20 c)32 d)36 e)40
14-Tem-se três átomos A, B e C. A e B são isótonos, B e C são isóbaros, A e C são isótonos.
a)A e B tem o mesmo numero atômico.
b)A e B tem o mesmo numero de massa.
c) A e C tem o mesmo número de nêutrons.
d)B e C tem o número de massa diferentes.
15- Considere os átomos dos elementos a seguir 4020R,4018S,4120T,3919V e responda:
a)quais são isótopos?
b)quais são isóbaros?
c)quais são isótonos?
16- Dados os átomos 1840 X e 2040 Y
a)determine o nº de prótons, nêutrons e elétrons.
b) Eles são isótopos ou isótonos? Justifique.
17-Assinale a relação correta
a) mp=me=mn b)mp=me=1/180mn c)mp=mn=1840me d)mp=me=1840mn
18-calcule o nº de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos
a)1²H b)19 40 K
c) 2964 Cu d)3479Se
19- Escreva a fórmula e pesquise a fórmula do composto formado pelos seguintes íons:
a) Fe+3eBr- c)Cu+e CI- e)k+e S-2
b) Fe +2 e S-2 d) Cu +2 e F- f) Mg +2 e 0-2
20-A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12 e, átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17 é:
a)XY2 b)XY c) X2Y3 d)X2Y
21-Estabeleça a ligação, através de pares eletrônicos:
a) Ca (Z= 20) e Cl (Z = 17)
b) Ba (Z = 56) e F (Z = 9)
c) K (Z = 19) e S (Z = 16)
d) Mg (Z = 12) e Cl (Z = 17)
e) Al (Z = 13) e Cl (Z= 17)
f)AI (13) e F (9)
22-Obtenha as fórmulas eletrônicas e estrutural correspondentes às seguintes fórmulas moleculares:
a) CO2 (gás carbônico)
b) S Cl (cloreto de enxofre)
c) H2O (água)
d) O2 (gás oxigênio)
DADOS: H (Z=l), N(Z=7), 0(Z=8), S(Z=16) , P(Z=15), C=(Z=6), CI (Z=17).
23- São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y, e Z:
I-X é isóbaro de Y e isótono de Z
II- Y tem o n° atômico 56, e o n° de massa 137 e é isótopo de Z
III- o n° de massa de Z é 138, o n° atômico de X é
a)53 b)54 c)55 d)56
Nome: ____________________________________ Nº: _____________
Nome: ____________________________________ Nº: _____________
Série: 9 º anos (A), (B), (C), (D) e (E) Data: ___/___/2011
1- O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de:
a)átomo b)madeira c)íon d)substância
2-Determine o número de:
a)11B5 A= Z= p= n= e= b)4020Ca A= Z= p= n= e=
c)5726Fe A= Z= p= n= e= d)126C A= Z= p= n= e=
3-Quem propôs pela primeira vez, cientificamente a estrutura da matéria?
4- A quem se deve a descoberta do elétron?
5- Como é o modelo atômico proposto por Rutherford – Bohr?
6- Por que o átomo é considerado um sistema eletricamente neutro?
7- A palavra átomo e originaria do grego e significa “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos, o átomo seria a menor partícula que não poderia ser mais aceita. A respeito do átomo, é correto afirmar que:
a)não pode ser desintegradas b)são formadas por, pelo menos 3 partículas fundamentais
c)apresenta apenas uma região distinta d) possuem partículas positivas chamadas elétrons
8- Um átomo possui 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons. Qual o seu número atômico? Qual o seu número de massa?
9-O número atômico de elemento químico é 19, seu número de massa é 39. Quanto nêutrons há em seu átomo?
10- Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta n° atômico e n° de massa respectivamente, igual a:
a)56 e 136 b)82 e 110 c)54 e 56 d)56 e 138
11- O íon 3919K+ possui:
a)19 prótons b)19 nêutrons c)39 elétrons d)numero de massa igual a 20
12-Um ânion trivalente tem 36 elétrons. Qual é o número atômico que originou esse íon?
13- Um íon de carga -2 tem 18 elétrons. O número de nêutrons é igual ao número de prótons. O número de massa do elemento corresponde a:
a)16 b)20 c)32 d)36 e)40
14-Tem-se três átomos A, B e C. A e B são isótonos, B e C são isóbaros, A e C são isótonos.
a)A e B tem o mesmo numero atômico.
b)A e B tem o mesmo numero de massa.
c) A e C tem o mesmo número de nêutrons.
d)B e C tem o número de massa diferentes.
15- Considere os átomos dos elementos a seguir 4020R,4018S,4120T,3919V e responda:
a)quais são isótopos?
b)quais são isóbaros?
c)quais são isótonos?
16- Dados os átomos 1840 X e 2040 Y
a)determine o nº de prótons, nêutrons e elétrons.
b) Eles são isótopos ou isótonos? Justifique.
17-Assinale a relação correta
a) mp=me=mn b)mp=me=1/180mn c)mp=mn=1840me d)mp=me=1840mn
18-calcule o nº de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos
a)1²H b)19 40 K
c) 2964 Cu d)3479Se
19- Escreva a fórmula e pesquise a fórmula do composto formado pelos seguintes íons:
a) Fe+3eBr- c)Cu+e CI- e)k+e S-2
b) Fe +2 e S-2 d) Cu +2 e F- f) Mg +2 e 0-2
20-A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12 e, átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17 é:
a)XY2 b)XY c) X2Y3 d)X2Y
21-Estabeleça a ligação, através de pares eletrônicos:
a) Ca (Z= 20) e Cl (Z = 17)
b) Ba (Z = 56) e F (Z = 9)
c) K (Z = 19) e S (Z = 16)
d) Mg (Z = 12) e Cl (Z = 17)
e) Al (Z = 13) e Cl (Z= 17)
f)AI (13) e F (9)
22-Obtenha as fórmulas eletrônicas e estrutural correspondentes às seguintes fórmulas moleculares:
a) CO2 (gás carbônico)
b) S Cl (cloreto de enxofre)
c) H2O (água)
d) O2 (gás oxigênio)
DADOS: H (Z=l), N(Z=7), 0(Z=8), S(Z=16) , P(Z=15), C=(Z=6), CI (Z=17).
23- São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y, e Z:
I-X é isóbaro de Y e isótono de Z
II- Y tem o n° atômico 56, e o n° de massa 137 e é isótopo de Z
III- o n° de massa de Z é 138, o n° atômico de X é
a)53 b)54 c)55 d)56
quinta-feira, 26 de maio de 2011
JOGOS DE QUÍMICA
segunda-feira, 21 de fevereiro de 2011
Matéria- Exercícios
QUÍMICA
Matéria: tudo o que possui massa e ocupa lugar no espaço.
Corpo: toda porção limitada de matéria.
Extensão: espaço ocupado pela matéria. Sua medida é o volume.
Substância: espécie de matéria que se distingue por suas qualidades.
2. Os estados físicos da matéria
Características dos estados:
• sólido: forma e volume constantes (partículas bem próximas umas das outras).
• líquido: volume constante e forma variável (partículas mais afastadas umas das outras).
•gasoso: forma e volume variáveis (as partículas ficam bem afastadas umas das outras).
Mudanças de estado físico:
a) Fatores determinantes: pressão e temperatura
b) Processos:
• Fusão: passagem de sólido para líquido, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de fusão), que permanece constante durante o processo. Com o aumento da pressão, o ponto de fusão fica mais alto.
• Solidificação: passagem de líquido para sólido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de solidificação), que permanece constante.
• Vaporização: passagem de líquido para gasoso, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão.
Tipos:
— evaporação (processo lento na temperatura ambiente);
— ebulição (processo rápido, com formação de bolhas gasosas na massa líquida);
— calefação (líquido em presença de superfície superaquecida).
•Condensação (ou liquefação): passagem de gasoso para líquido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de condensação), que permanece constante.
• Sublimação: passagem de sólido diretamente para gasoso e vice-versa. Lembre que:
• Ponto de ebulição é a temperatura em que ocorre a ebulição (ela é constante durante o processo). O ponto de ebulição aumenta com o aumento da pressão.
A evaporação da água é tanto mais rápida quanto maior a superfície, maior a ação dos ventos e menor a umidade relativa do ar.
• A substância que nas condições naturais mantém-se no estado gasoso é chamada gás; chama-se vapor quando nas condições naturais é líquida ou sólida, mas em condições especiais pode passar para o estado gasoso.
• O ponto de ebulição da água, nas condições normais de pressão (ao nível do mar), é 100 Cº.
• O ponto de fusão do gelo, nas condições normais de pressão, é O °C. 1A matéria
Fenômeno: qualquer transformação que ocorre na natureza. Para estudá-lo, experimenta-se, faz-se observações, interpretam-se os resultados e tiram-se conclusões.
Físico: não altera a estrutura da matéria.
Químico: altera a estrutura da matéria.
Propriedades da matéria
Gerais: referem-se a toda e qualquer espécie de matéria.
Específicas: caracterizam cada substância,
1. Propriedades gerais:
a) Extensão: a matéria ocupa lugar no espaço. Sua medida é o volume, e suas unidades de medidas são o metro cúbico (m3), o centímetro cúbico (cm3), etc.
b) Massa: quantidade de matéria contida nos corpos. Pode ser medida em balanças. Suas unidades de medida são o quilograma (kg), o grama (g), etc.
c) Inércia: propriedade pela qual a matéria só modifica seu estado de repouso ou de movimento quando sob a ação de forças. Sua medida é a massa.
d) Impenetrabilidade: duas porções de matéria não podem ocupar, ao mesmo tempo, ao mesmo lugar no espaço.
e) Divisibilidade: a matéria pode ser subdividida até certo limite, conservando as propriedades das substâncias.
f) Indestrutibilidade: a matéria não é criada nem destruída, mas pode ser transformada.
g) Compressibilidade: a matéria pode ser reduzida em seu volume por ação de pressão.
h) Elasticidade: a matéria comprimida volta às condições primitivas quando cessa a pressão atuante sobre ela.
2. Propriedades específicas:
Físicas:
a) Calor específico: quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1 g da substância.
b) Densidade: relação entre massa e volume de uma substância: d=m/v
c) Solubilidade: propriedade pela qual uma substância (soluto) se dissolve na massa de outra (solvente).
d) Dureza: resistência que as substâncias oferecem ao risco.
e) Maleabilidade: capacidade de uma substância ser transformada em lâmina (chumbo, ouro).
f) Ductibilidade: propriedade de uma substância ser transformada em fios.
• Químicas: transformações que as substâncias sofrem na sua estrutura durante as combustões, oxidações, etc.
•Organolépticas: aquelas que impressionam nossos órgãos dos sentidos, como a cor, o odor, o sabor, etc.
ATIVIDADES
1-Defina e exemplifique:
a) matéria
b)corpo
c)fenômeno
d)fenômeno físico
e)fenômeno químico
f)substâncias
g)objeto
2-O atrito de dois corpos produzindo calor é fenômeno físico ou químico? Por quê?
3-A produção do vinho a partir do suco de uva é um fenômeno físico ou químico? Por quê?
4-Como se denomina o espaço ocupado pela matéria? E sua medida?
5-complete o quadro:
Estados físicos Forma Volume
Sólido
Liquido
Gasoso
6- Qual o fator determinante dos três estados físicos da matéria?
7- A matéria pode mudar de um estado físico para outro. Quais os fatores responsáveis por isso?
8- Por que em planalto a água ferve a uma temperatura mais baixa do que a beira-mar?
9-Qual a diferença entre gás e vapor?
10- Esquematize as mudanças de estados físicos da matéria:
11-Relacione as colunas:
(a)compressibilidade ( )a matéria ocupa lugar nos espaço.
(b)massa ( )duas porções de matéria não podem, ao mesmo tempo,
(c)impenetrabilidade ( )ocupar o mesmo lugar no espaço. .
(d)inércia ( )quantidade de matéria de um corpo.
(e) extensão ( )a matéria só modifica seu estado de repouso ou de
( )Movimento quando sob ação de forças.
( )sob a ação de forças a matéria reduz o volume.
12- O que são propriedades especifica da matéria? Como podem ser?
13- Um fragmento de gelo de 250 g tem volume correspondente a 500 cm3. qual é sua densidade?
14- A densidade de um fragmento de chumbo é 11,4 g/cm3. sabendo-se que esse fragmento de metal ocupa um volume de 57 cm3, qual é sua massa?
15-Um corpo de massa igual a 200 g e tem um volume de 400 cm3. Responda:
a)Qual a densidade desse corpo? ___________________
b)Colocando num recipiente com água esse corpo afunda ou flutua? ___________________
16-Indique nas reações abaixo as transformações físicas e químicas:
a)queima do gasolina nos motores dos carros ___________________
b)digestão dos alimentos ingeridos ________________
c)acender uma lâmpada ___________________
d)formação da ferrugem ___________________
e)quebra de um objeto ___________________
f)enfiar um prego na madeira ___________________
g)derretimento de um iceberg ___________________
h)crescimento de uma planta ___________________
Matéria: tudo o que possui massa e ocupa lugar no espaço.
Corpo: toda porção limitada de matéria.
Extensão: espaço ocupado pela matéria. Sua medida é o volume.
Substância: espécie de matéria que se distingue por suas qualidades.
2. Os estados físicos da matéria
Características dos estados:
• sólido: forma e volume constantes (partículas bem próximas umas das outras).
• líquido: volume constante e forma variável (partículas mais afastadas umas das outras).
•gasoso: forma e volume variáveis (as partículas ficam bem afastadas umas das outras).
Mudanças de estado físico:
a) Fatores determinantes: pressão e temperatura
b) Processos:
• Fusão: passagem de sólido para líquido, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de fusão), que permanece constante durante o processo. Com o aumento da pressão, o ponto de fusão fica mais alto.
• Solidificação: passagem de líquido para sólido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de solidificação), que permanece constante.
• Vaporização: passagem de líquido para gasoso, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão.
Tipos:
— evaporação (processo lento na temperatura ambiente);
— ebulição (processo rápido, com formação de bolhas gasosas na massa líquida);
— calefação (líquido em presença de superfície superaquecida).
•Condensação (ou liquefação): passagem de gasoso para líquido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de condensação), que permanece constante.
• Sublimação: passagem de sólido diretamente para gasoso e vice-versa. Lembre que:
• Ponto de ebulição é a temperatura em que ocorre a ebulição (ela é constante durante o processo). O ponto de ebulição aumenta com o aumento da pressão.
A evaporação da água é tanto mais rápida quanto maior a superfície, maior a ação dos ventos e menor a umidade relativa do ar.
• A substância que nas condições naturais mantém-se no estado gasoso é chamada gás; chama-se vapor quando nas condições naturais é líquida ou sólida, mas em condições especiais pode passar para o estado gasoso.
• O ponto de ebulição da água, nas condições normais de pressão (ao nível do mar), é 100 Cº.
• O ponto de fusão do gelo, nas condições normais de pressão, é O °C. 1A matéria
Fenômeno: qualquer transformação que ocorre na natureza. Para estudá-lo, experimenta-se, faz-se observações, interpretam-se os resultados e tiram-se conclusões.
Físico: não altera a estrutura da matéria.
Químico: altera a estrutura da matéria.
Propriedades da matéria
Gerais: referem-se a toda e qualquer espécie de matéria.
Específicas: caracterizam cada substância,
1. Propriedades gerais:
a) Extensão: a matéria ocupa lugar no espaço. Sua medida é o volume, e suas unidades de medidas são o metro cúbico (m3), o centímetro cúbico (cm3), etc.
b) Massa: quantidade de matéria contida nos corpos. Pode ser medida em balanças. Suas unidades de medida são o quilograma (kg), o grama (g), etc.
c) Inércia: propriedade pela qual a matéria só modifica seu estado de repouso ou de movimento quando sob a ação de forças. Sua medida é a massa.
d) Impenetrabilidade: duas porções de matéria não podem ocupar, ao mesmo tempo, ao mesmo lugar no espaço.
e) Divisibilidade: a matéria pode ser subdividida até certo limite, conservando as propriedades das substâncias.
f) Indestrutibilidade: a matéria não é criada nem destruída, mas pode ser transformada.
g) Compressibilidade: a matéria pode ser reduzida em seu volume por ação de pressão.
h) Elasticidade: a matéria comprimida volta às condições primitivas quando cessa a pressão atuante sobre ela.
2. Propriedades específicas:
Físicas:
a) Calor específico: quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1 g da substância.
b) Densidade: relação entre massa e volume de uma substância: d=m/v
c) Solubilidade: propriedade pela qual uma substância (soluto) se dissolve na massa de outra (solvente).
d) Dureza: resistência que as substâncias oferecem ao risco.
e) Maleabilidade: capacidade de uma substância ser transformada em lâmina (chumbo, ouro).
f) Ductibilidade: propriedade de uma substância ser transformada em fios.
• Químicas: transformações que as substâncias sofrem na sua estrutura durante as combustões, oxidações, etc.
•Organolépticas: aquelas que impressionam nossos órgãos dos sentidos, como a cor, o odor, o sabor, etc.
ATIVIDADES
1-Defina e exemplifique:
a) matéria
b)corpo
c)fenômeno
d)fenômeno físico
e)fenômeno químico
f)substâncias
g)objeto
2-O atrito de dois corpos produzindo calor é fenômeno físico ou químico? Por quê?
3-A produção do vinho a partir do suco de uva é um fenômeno físico ou químico? Por quê?
4-Como se denomina o espaço ocupado pela matéria? E sua medida?
5-complete o quadro:
Estados físicos Forma Volume
Sólido
Liquido
Gasoso
6- Qual o fator determinante dos três estados físicos da matéria?
7- A matéria pode mudar de um estado físico para outro. Quais os fatores responsáveis por isso?
8- Por que em planalto a água ferve a uma temperatura mais baixa do que a beira-mar?
9-Qual a diferença entre gás e vapor?
10- Esquematize as mudanças de estados físicos da matéria:
11-Relacione as colunas:
(a)compressibilidade ( )a matéria ocupa lugar nos espaço.
(b)massa ( )duas porções de matéria não podem, ao mesmo tempo,
(c)impenetrabilidade ( )ocupar o mesmo lugar no espaço. .
(d)inércia ( )quantidade de matéria de um corpo.
(e) extensão ( )a matéria só modifica seu estado de repouso ou de
( )Movimento quando sob ação de forças.
( )sob a ação de forças a matéria reduz o volume.
12- O que são propriedades especifica da matéria? Como podem ser?
13- Um fragmento de gelo de 250 g tem volume correspondente a 500 cm3. qual é sua densidade?
14- A densidade de um fragmento de chumbo é 11,4 g/cm3. sabendo-se que esse fragmento de metal ocupa um volume de 57 cm3, qual é sua massa?
15-Um corpo de massa igual a 200 g e tem um volume de 400 cm3. Responda:
a)Qual a densidade desse corpo? ___________________
b)Colocando num recipiente com água esse corpo afunda ou flutua? ___________________
16-Indique nas reações abaixo as transformações físicas e químicas:
a)queima do gasolina nos motores dos carros ___________________
b)digestão dos alimentos ingeridos ________________
c)acender uma lâmpada ___________________
d)formação da ferrugem ___________________
e)quebra de um objeto ___________________
f)enfiar um prego na madeira ___________________
g)derretimento de um iceberg ___________________
h)crescimento de uma planta ___________________
quarta-feira, 8 de dezembro de 2010
Sistemas Sensoria e Locomotor_teste
SECRETARIA ESTADUAL DE EDUCAÇÃO
ESCOLA DE ENSINO FUNDAMENTAL Pe. ANTONIO DIOGO FEIJÓ
AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS
Professora: Ducicleia Alves
Aluno (a): _________________________________ n°:___________
Série: 8º ano Turma: (A), (B),(C) ou (D) Data:___/___/___ Nota:________
01. O aroma, nada mais é do que sustâncias químicas suspensas no ar e solúveis em água ou gordura. Todo o mecanismo de processamento dessas substâncias em cheiros constitui o olfato. Materiais que contém essas substâncias solúveis (materiais odorosos) excitam os receptores conhecidos como bastonetes olfativos (células olfatórias). Cada ponta de bastonete tem diversas estruturas diminutas semelhantes a fios de cabelo, chamadas cílios. Quando uma substância química entra em contato com a mucosa olfativa, ela é dissolvida, resultando numa molécula do cheiro que reage com os cílios das células sensoriais. Esse contato provoca uma reação química, produzindo um impulso elétrico. Os nervos olfatórios, feixes formados por milhões de fibras, fazem esse impulso elétrico chegar até os lobos frontal e temporal, duas regiões do cérebro que traduzem a substância em cheiro.
Essas células olfatórias estão localizadas na:
a)narinas b)cavidade nasal
c)laringe d)traquéia
02. Um raio de luz que penetra no olho passa, na seqüência, pelo (a)
a) córnea – humor aquoso – pupila – lente – corpo vítreo
b) córnea – pupila – humor aquoso – lente – corpo vítreo
c) pupila – córnea – humor aquoso – lente – corpo vítreo
d) pupila – humor aquoso – córnea – lente – corpo vítreo
03. Por toda a pele de nosso corpo existem terminações nervosas livres e terminações nervosas fechadas dentro dos chamados corpúsculos táteis, o qual tem-se os corpúsculos de Messner responsável pela sensação de um toque leve, muito numerosos na ponta da língua e dos dedos, os corpúsculos de Vater-Pacini (de pressão), situados profundamente na derme e são muito numerosos nas polpas dos dedos.
A polpa dos dedos percebe, em média, cerca de seis impressões táteis de uma só vez. O alfabeto Braile, que permite aos cegos ler, foi criado levando em conta essa característica. Nesse alfabeto, cada letra é uma combinação de até seis pontos.
Além do tato, a pele registra também diferenças de temperatura e dor. Os corpúsculos de Krause nos permitem sentir frio; os de Ruffini, calor.
A dor resulta de estímulos captados pelas terminações nervosas livres espalhadas por toda a pele. A sensação de dor tem função protetora, pois alerta a pessoa contra ameaças de lesão ao corpo. Há uma doença infecciosa, de evolução crônica (muito longa) causada pelo Mycobacterium leprae, microorganismo que acomete principalmente a pele e os nervos das extremidades do corpo. A doença tem um passado triste, de discriminação e isolamento dos doentes, que hoje já não existe e nem é necessário, pois a doença pode ser tratada e curada.
Que doença é tratada no texto acima?
a)dermatite b)escabiose c)micose d)hanseníase
04. Os deficientes visuais podem ler textos, algarismos, notas musicais etc. e também redigir os seus próprios textos pelo sistema braile. O alfabeto desse sistema é constituído de pequenos pontos salientes em uma folha de papel. A leitura é feita por leve pressão da ponta dos dedos sobre os pontos para a percepção de sua posição e número. A escrita é realizada por perfuração do papel por um instrumento apropriado. Isso é possível à grande concentração de receptores sensíveis às pressões na ponta dos dedos.
O sistema braile é utilizado internacionalmente e em todos os idiomas. Ele permite a representação de letras e de diversos outros sinais. Quando os deficiente visuais fazem a leitura através desse sistema utilizam o sentido:
a)da visão c)da audição c)do tato d)do olfato.
05. A labirintite é uma inflamação e um de seus principais sintomas são distúrbios de equilíbrio como a tontura, que impedem a pessoa de se locomover e até mesmo de se levantar. Assinale a alternativa que apresenta a estrutura afetada.
a) Cóclea. b) Canais semicirculares. c) Cerebelo. d) Janela oval.
06. O sentido da audição é formado por mecanorreceptores. Além de "ouvir sons", a orelha também é responsável por:
a) olfato. b) equilíbrio. c) gustação.
d) tato. e) visão
07- Observe a imagem e relacione as colunas corretamente:
( )escápula
( )parietal
( )esterno
( )umero
( )rádio
( )tíbia
( )fibula
( )patela
( )clavícula
( )occipital
ESCOLA DE ENSINO FUNDAMENTAL Pe. ANTONIO DIOGO FEIJÓ
AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS
Professora: Ducicleia Alves
Aluno (a): _________________________________ n°:___________
Série: 8º ano Turma: (A), (B),(C) ou (D) Data:___/___/___ Nota:________
01. O aroma, nada mais é do que sustâncias químicas suspensas no ar e solúveis em água ou gordura. Todo o mecanismo de processamento dessas substâncias em cheiros constitui o olfato. Materiais que contém essas substâncias solúveis (materiais odorosos) excitam os receptores conhecidos como bastonetes olfativos (células olfatórias). Cada ponta de bastonete tem diversas estruturas diminutas semelhantes a fios de cabelo, chamadas cílios. Quando uma substância química entra em contato com a mucosa olfativa, ela é dissolvida, resultando numa molécula do cheiro que reage com os cílios das células sensoriais. Esse contato provoca uma reação química, produzindo um impulso elétrico. Os nervos olfatórios, feixes formados por milhões de fibras, fazem esse impulso elétrico chegar até os lobos frontal e temporal, duas regiões do cérebro que traduzem a substância em cheiro.
Essas células olfatórias estão localizadas na:
a)narinas b)cavidade nasal
c)laringe d)traquéia
02. Um raio de luz que penetra no olho passa, na seqüência, pelo (a)
a) córnea – humor aquoso – pupila – lente – corpo vítreo
b) córnea – pupila – humor aquoso – lente – corpo vítreo
c) pupila – córnea – humor aquoso – lente – corpo vítreo
d) pupila – humor aquoso – córnea – lente – corpo vítreo
03. Por toda a pele de nosso corpo existem terminações nervosas livres e terminações nervosas fechadas dentro dos chamados corpúsculos táteis, o qual tem-se os corpúsculos de Messner responsável pela sensação de um toque leve, muito numerosos na ponta da língua e dos dedos, os corpúsculos de Vater-Pacini (de pressão), situados profundamente na derme e são muito numerosos nas polpas dos dedos.
A polpa dos dedos percebe, em média, cerca de seis impressões táteis de uma só vez. O alfabeto Braile, que permite aos cegos ler, foi criado levando em conta essa característica. Nesse alfabeto, cada letra é uma combinação de até seis pontos.
Além do tato, a pele registra também diferenças de temperatura e dor. Os corpúsculos de Krause nos permitem sentir frio; os de Ruffini, calor.
A dor resulta de estímulos captados pelas terminações nervosas livres espalhadas por toda a pele. A sensação de dor tem função protetora, pois alerta a pessoa contra ameaças de lesão ao corpo. Há uma doença infecciosa, de evolução crônica (muito longa) causada pelo Mycobacterium leprae, microorganismo que acomete principalmente a pele e os nervos das extremidades do corpo. A doença tem um passado triste, de discriminação e isolamento dos doentes, que hoje já não existe e nem é necessário, pois a doença pode ser tratada e curada.
Que doença é tratada no texto acima?
a)dermatite b)escabiose c)micose d)hanseníase
04. Os deficientes visuais podem ler textos, algarismos, notas musicais etc. e também redigir os seus próprios textos pelo sistema braile. O alfabeto desse sistema é constituído de pequenos pontos salientes em uma folha de papel. A leitura é feita por leve pressão da ponta dos dedos sobre os pontos para a percepção de sua posição e número. A escrita é realizada por perfuração do papel por um instrumento apropriado. Isso é possível à grande concentração de receptores sensíveis às pressões na ponta dos dedos.
O sistema braile é utilizado internacionalmente e em todos os idiomas. Ele permite a representação de letras e de diversos outros sinais. Quando os deficiente visuais fazem a leitura através desse sistema utilizam o sentido:
a)da visão c)da audição c)do tato d)do olfato.
05. A labirintite é uma inflamação e um de seus principais sintomas são distúrbios de equilíbrio como a tontura, que impedem a pessoa de se locomover e até mesmo de se levantar. Assinale a alternativa que apresenta a estrutura afetada.
a) Cóclea. b) Canais semicirculares. c) Cerebelo. d) Janela oval.
06. O sentido da audição é formado por mecanorreceptores. Além de "ouvir sons", a orelha também é responsável por:
a) olfato. b) equilíbrio. c) gustação.
d) tato. e) visão
07- Observe a imagem e relacione as colunas corretamente:
( )escápula
( )parietal
( )esterno
( )umero
( )rádio
( )tíbia
( )fibula
( )patela
( )clavícula
( )occipital
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