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sexta-feira, 30 de setembro de 2011
terça-feira, 9 de agosto de 2011
Funções Químicas - exercícios
Exercícios/ Funções Químicas
1-Caracterize e exemplifique:
a)Ácidos
b)Bases
c)Sais
d)Óxidos
2-Quais são os indicadores dos ácidos e bases? Como eles funcionam?
3-Dê o nome dos ácidos:
a)HF ______________________________
b)HCl ______________________________
c)HBr ______________________________
d)HI ______________________________
e)H2S ______________________________
f)H3PO3 ______________________________
g)H3PO4 ______________________________
h)HNO3 ______________________________
i)H2SO4 ______________________________
j)H2CO3 ______________________________
4-Por que as pessoas que trabalham com ácidos e bases em laboratório devem manusear com cuidado esses produtos?
5-Qual a escala de PH que uma solução acida pode ter? e uma solução básica?
6-Dê o nome das bases:
a)NaOH ______________________________
b)Ca(OH) 2 _____________________________
c)Mg(OH) 2 ______________________________
d)LiOH _____________________________
e)KOH ______________________________
)Ba(OH) 2 _____________________________
g) Fe(OH) 2 ______________________________
h)Fe(OH)3 ___________________________
i)Al(OH)3 ______________________________
j)Sn(OH)4 ___________________________
k) Pb(OH)4 ______________________________
l)Mn(OH)4 _________________________
7-Como estão classificados os ácidos quanto à presença ou não de oxigênio?
8-Como o sal pode ser formado em laboratório?
9-Classifique cada substancia abaixo em ácido, base, sal ou óxido:
a)Fe2 O3 ______________________________
b) HNO3 ______________________________
c) LiOH ______________________________
d) H2SeO4 ______________________________
e)HI ______________________________
f)Na2SO4 ______________________________
g)LiF ______________________________
h)ZnO ______________________________
i)CaCl2 ______________________________
j)CaO ______________________________
K)KOH ______________________________
)KI ______________________________
m)CO 2 ______________________________
n)Ba(OH) 2 ______________________________
10- Algumas pessoas tomam antiácidos a base de hidróxido de alumínio, cuja fórmula é Al(OH)3, para neutralizar o excesso de acido clorídrico (HCl) no estômago – esse problema é conhecido popularmente como azia (no entanto, é sempre importante lembrar que não se deve tomar medicamentos sem orientação médica). Qual a fórmula dos sal produzido pela reação desse antiacido do estômago?
11-Como se forma a chuva ácida? E quais suas consequências?
1-Caracterize e exemplifique:
a)Ácidos
b)Bases
c)Sais
d)Óxidos
2-Quais são os indicadores dos ácidos e bases? Como eles funcionam?
3-Dê o nome dos ácidos:
a)HF ______________________________
b)HCl ______________________________
c)HBr ______________________________
d)HI ______________________________
e)H2S ______________________________
f)H3PO3 ______________________________
g)H3PO4 ______________________________
h)HNO3 ______________________________
i)H2SO4 ______________________________
j)H2CO3 ______________________________
4-Por que as pessoas que trabalham com ácidos e bases em laboratório devem manusear com cuidado esses produtos?
5-Qual a escala de PH que uma solução acida pode ter? e uma solução básica?
6-Dê o nome das bases:
a)NaOH ______________________________
b)Ca(OH) 2 _____________________________
c)Mg(OH) 2 ______________________________
d)LiOH _____________________________
e)KOH ______________________________
)Ba(OH) 2 _____________________________
g) Fe(OH) 2 ______________________________
h)Fe(OH)3 ___________________________
i)Al(OH)3 ______________________________
j)Sn(OH)4 ___________________________
k) Pb(OH)4 ______________________________
l)Mn(OH)4 _________________________
7-Como estão classificados os ácidos quanto à presença ou não de oxigênio?
8-Como o sal pode ser formado em laboratório?
9-Classifique cada substancia abaixo em ácido, base, sal ou óxido:
a)Fe2 O3 ______________________________
b) HNO3 ______________________________
c) LiOH ______________________________
d) H2SeO4 ______________________________
e)HI ______________________________
f)Na2SO4 ______________________________
g)LiF ______________________________
h)ZnO ______________________________
i)CaCl2 ______________________________
j)CaO ______________________________
K)KOH ______________________________
)KI ______________________________
m)CO 2 ______________________________
n)Ba(OH) 2 ______________________________
10- Algumas pessoas tomam antiácidos a base de hidróxido de alumínio, cuja fórmula é Al(OH)3, para neutralizar o excesso de acido clorídrico (HCl) no estômago – esse problema é conhecido popularmente como azia (no entanto, é sempre importante lembrar que não se deve tomar medicamentos sem orientação médica). Qual a fórmula dos sal produzido pela reação desse antiacido do estômago?
11-Como se forma a chuva ácida? E quais suas consequências?
sexta-feira, 17 de junho de 2011
Trabalho Avaliativo - Exercicios de Revisao/9ºano
Trabalho de Ciências - Exercícios de Revisão
Nome: ____________________________________ Nº: _____________
Nome: ____________________________________ Nº: _____________
Série: 9 º anos (A), (B), (C), (D) e (E) Data: ___/___/2011
1- O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de:
a)átomo b)madeira c)íon d)substância
2-Determine o número de:
a)11B5 A= Z= p= n= e= b)4020Ca A= Z= p= n= e=
c)5726Fe A= Z= p= n= e= d)126C A= Z= p= n= e=
3-Quem propôs pela primeira vez, cientificamente a estrutura da matéria?
4- A quem se deve a descoberta do elétron?
5- Como é o modelo atômico proposto por Rutherford – Bohr?
6- Por que o átomo é considerado um sistema eletricamente neutro?
7- A palavra átomo e originaria do grego e significa “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos, o átomo seria a menor partícula que não poderia ser mais aceita. A respeito do átomo, é correto afirmar que:
a)não pode ser desintegradas b)são formadas por, pelo menos 3 partículas fundamentais
c)apresenta apenas uma região distinta d) possuem partículas positivas chamadas elétrons
8- Um átomo possui 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons. Qual o seu número atômico? Qual o seu número de massa?
9-O número atômico de elemento químico é 19, seu número de massa é 39. Quanto nêutrons há em seu átomo?
10- Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta n° atômico e n° de massa respectivamente, igual a:
a)56 e 136 b)82 e 110 c)54 e 56 d)56 e 138
11- O íon 3919K+ possui:
a)19 prótons b)19 nêutrons c)39 elétrons d)numero de massa igual a 20
12-Um ânion trivalente tem 36 elétrons. Qual é o número atômico que originou esse íon?
13- Um íon de carga -2 tem 18 elétrons. O número de nêutrons é igual ao número de prótons. O número de massa do elemento corresponde a:
a)16 b)20 c)32 d)36 e)40
14-Tem-se três átomos A, B e C. A e B são isótonos, B e C são isóbaros, A e C são isótonos.
a)A e B tem o mesmo numero atômico.
b)A e B tem o mesmo numero de massa.
c) A e C tem o mesmo número de nêutrons.
d)B e C tem o número de massa diferentes.
15- Considere os átomos dos elementos a seguir 4020R,4018S,4120T,3919V e responda:
a)quais são isótopos?
b)quais são isóbaros?
c)quais são isótonos?
16- Dados os átomos 1840 X e 2040 Y
a)determine o nº de prótons, nêutrons e elétrons.
b) Eles são isótopos ou isótonos? Justifique.
17-Assinale a relação correta
a) mp=me=mn b)mp=me=1/180mn c)mp=mn=1840me d)mp=me=1840mn
18-calcule o nº de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos
a)1²H b)19 40 K
c) 2964 Cu d)3479Se
19- Escreva a fórmula e pesquise a fórmula do composto formado pelos seguintes íons:
a) Fe+3eBr- c)Cu+e CI- e)k+e S-2
b) Fe +2 e S-2 d) Cu +2 e F- f) Mg +2 e 0-2
20-A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12 e, átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17 é:
a)XY2 b)XY c) X2Y3 d)X2Y
21-Estabeleça a ligação, através de pares eletrônicos:
a) Ca (Z= 20) e Cl (Z = 17)
b) Ba (Z = 56) e F (Z = 9)
c) K (Z = 19) e S (Z = 16)
d) Mg (Z = 12) e Cl (Z = 17)
e) Al (Z = 13) e Cl (Z= 17)
f)AI (13) e F (9)
22-Obtenha as fórmulas eletrônicas e estrutural correspondentes às seguintes fórmulas moleculares:
a) CO2 (gás carbônico)
b) S Cl (cloreto de enxofre)
c) H2O (água)
d) O2 (gás oxigênio)
DADOS: H (Z=l), N(Z=7), 0(Z=8), S(Z=16) , P(Z=15), C=(Z=6), CI (Z=17).
23- São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y, e Z:
I-X é isóbaro de Y e isótono de Z
II- Y tem o n° atômico 56, e o n° de massa 137 e é isótopo de Z
III- o n° de massa de Z é 138, o n° atômico de X é
a)53 b)54 c)55 d)56
Nome: ____________________________________ Nº: _____________
Nome: ____________________________________ Nº: _____________
Série: 9 º anos (A), (B), (C), (D) e (E) Data: ___/___/2011
1- O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de:
a)átomo b)madeira c)íon d)substância
2-Determine o número de:
a)11B5 A= Z= p= n= e= b)4020Ca A= Z= p= n= e=
c)5726Fe A= Z= p= n= e= d)126C A= Z= p= n= e=
3-Quem propôs pela primeira vez, cientificamente a estrutura da matéria?
4- A quem se deve a descoberta do elétron?
5- Como é o modelo atômico proposto por Rutherford – Bohr?
6- Por que o átomo é considerado um sistema eletricamente neutro?
7- A palavra átomo e originaria do grego e significa “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos, o átomo seria a menor partícula que não poderia ser mais aceita. A respeito do átomo, é correto afirmar que:
a)não pode ser desintegradas b)são formadas por, pelo menos 3 partículas fundamentais
c)apresenta apenas uma região distinta d) possuem partículas positivas chamadas elétrons
8- Um átomo possui 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons. Qual o seu número atômico? Qual o seu número de massa?
9-O número atômico de elemento químico é 19, seu número de massa é 39. Quanto nêutrons há em seu átomo?
10- Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta n° atômico e n° de massa respectivamente, igual a:
a)56 e 136 b)82 e 110 c)54 e 56 d)56 e 138
11- O íon 3919K+ possui:
a)19 prótons b)19 nêutrons c)39 elétrons d)numero de massa igual a 20
12-Um ânion trivalente tem 36 elétrons. Qual é o número atômico que originou esse íon?
13- Um íon de carga -2 tem 18 elétrons. O número de nêutrons é igual ao número de prótons. O número de massa do elemento corresponde a:
a)16 b)20 c)32 d)36 e)40
14-Tem-se três átomos A, B e C. A e B são isótonos, B e C são isóbaros, A e C são isótonos.
a)A e B tem o mesmo numero atômico.
b)A e B tem o mesmo numero de massa.
c) A e C tem o mesmo número de nêutrons.
d)B e C tem o número de massa diferentes.
15- Considere os átomos dos elementos a seguir 4020R,4018S,4120T,3919V e responda:
a)quais são isótopos?
b)quais são isóbaros?
c)quais são isótonos?
16- Dados os átomos 1840 X e 2040 Y
a)determine o nº de prótons, nêutrons e elétrons.
b) Eles são isótopos ou isótonos? Justifique.
17-Assinale a relação correta
a) mp=me=mn b)mp=me=1/180mn c)mp=mn=1840me d)mp=me=1840mn
18-calcule o nº de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos
a)1²H b)19 40 K
c) 2964 Cu d)3479Se
19- Escreva a fórmula e pesquise a fórmula do composto formado pelos seguintes íons:
a) Fe+3eBr- c)Cu+e CI- e)k+e S-2
b) Fe +2 e S-2 d) Cu +2 e F- f) Mg +2 e 0-2
20-A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12 e, átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17 é:
a)XY2 b)XY c) X2Y3 d)X2Y
21-Estabeleça a ligação, através de pares eletrônicos:
a) Ca (Z= 20) e Cl (Z = 17)
b) Ba (Z = 56) e F (Z = 9)
c) K (Z = 19) e S (Z = 16)
d) Mg (Z = 12) e Cl (Z = 17)
e) Al (Z = 13) e Cl (Z= 17)
f)AI (13) e F (9)
22-Obtenha as fórmulas eletrônicas e estrutural correspondentes às seguintes fórmulas moleculares:
a) CO2 (gás carbônico)
b) S Cl (cloreto de enxofre)
c) H2O (água)
d) O2 (gás oxigênio)
DADOS: H (Z=l), N(Z=7), 0(Z=8), S(Z=16) , P(Z=15), C=(Z=6), CI (Z=17).
23- São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y, e Z:
I-X é isóbaro de Y e isótono de Z
II- Y tem o n° atômico 56, e o n° de massa 137 e é isótopo de Z
III- o n° de massa de Z é 138, o n° atômico de X é
a)53 b)54 c)55 d)56
quinta-feira, 26 de maio de 2011
JOGOS DE QUÍMICA
segunda-feira, 21 de fevereiro de 2011
Matéria- Exercícios
QUÍMICA
Matéria: tudo o que possui massa e ocupa lugar no espaço.
Corpo: toda porção limitada de matéria.
Extensão: espaço ocupado pela matéria. Sua medida é o volume.
Substância: espécie de matéria que se distingue por suas qualidades.
2. Os estados físicos da matéria
Características dos estados:
• sólido: forma e volume constantes (partículas bem próximas umas das outras).
• líquido: volume constante e forma variável (partículas mais afastadas umas das outras).
•gasoso: forma e volume variáveis (as partículas ficam bem afastadas umas das outras).
Mudanças de estado físico:
a) Fatores determinantes: pressão e temperatura
b) Processos:
• Fusão: passagem de sólido para líquido, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de fusão), que permanece constante durante o processo. Com o aumento da pressão, o ponto de fusão fica mais alto.
• Solidificação: passagem de líquido para sólido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de solidificação), que permanece constante.
• Vaporização: passagem de líquido para gasoso, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão.
Tipos:
— evaporação (processo lento na temperatura ambiente);
— ebulição (processo rápido, com formação de bolhas gasosas na massa líquida);
— calefação (líquido em presença de superfície superaquecida).
•Condensação (ou liquefação): passagem de gasoso para líquido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de condensação), que permanece constante.
• Sublimação: passagem de sólido diretamente para gasoso e vice-versa. Lembre que:
• Ponto de ebulição é a temperatura em que ocorre a ebulição (ela é constante durante o processo). O ponto de ebulição aumenta com o aumento da pressão.
A evaporação da água é tanto mais rápida quanto maior a superfície, maior a ação dos ventos e menor a umidade relativa do ar.
• A substância que nas condições naturais mantém-se no estado gasoso é chamada gás; chama-se vapor quando nas condições naturais é líquida ou sólida, mas em condições especiais pode passar para o estado gasoso.
• O ponto de ebulição da água, nas condições normais de pressão (ao nível do mar), é 100 Cº.
• O ponto de fusão do gelo, nas condições normais de pressão, é O °C. 1A matéria
Fenômeno: qualquer transformação que ocorre na natureza. Para estudá-lo, experimenta-se, faz-se observações, interpretam-se os resultados e tiram-se conclusões.
Físico: não altera a estrutura da matéria.
Químico: altera a estrutura da matéria.
Propriedades da matéria
Gerais: referem-se a toda e qualquer espécie de matéria.
Específicas: caracterizam cada substância,
1. Propriedades gerais:
a) Extensão: a matéria ocupa lugar no espaço. Sua medida é o volume, e suas unidades de medidas são o metro cúbico (m3), o centímetro cúbico (cm3), etc.
b) Massa: quantidade de matéria contida nos corpos. Pode ser medida em balanças. Suas unidades de medida são o quilograma (kg), o grama (g), etc.
c) Inércia: propriedade pela qual a matéria só modifica seu estado de repouso ou de movimento quando sob a ação de forças. Sua medida é a massa.
d) Impenetrabilidade: duas porções de matéria não podem ocupar, ao mesmo tempo, ao mesmo lugar no espaço.
e) Divisibilidade: a matéria pode ser subdividida até certo limite, conservando as propriedades das substâncias.
f) Indestrutibilidade: a matéria não é criada nem destruída, mas pode ser transformada.
g) Compressibilidade: a matéria pode ser reduzida em seu volume por ação de pressão.
h) Elasticidade: a matéria comprimida volta às condições primitivas quando cessa a pressão atuante sobre ela.
2. Propriedades específicas:
Físicas:
a) Calor específico: quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1 g da substância.
b) Densidade: relação entre massa e volume de uma substância: d=m/v
c) Solubilidade: propriedade pela qual uma substância (soluto) se dissolve na massa de outra (solvente).
d) Dureza: resistência que as substâncias oferecem ao risco.
e) Maleabilidade: capacidade de uma substância ser transformada em lâmina (chumbo, ouro).
f) Ductibilidade: propriedade de uma substância ser transformada em fios.
• Químicas: transformações que as substâncias sofrem na sua estrutura durante as combustões, oxidações, etc.
•Organolépticas: aquelas que impressionam nossos órgãos dos sentidos, como a cor, o odor, o sabor, etc.
ATIVIDADES
1-Defina e exemplifique:
a) matéria
b)corpo
c)fenômeno
d)fenômeno físico
e)fenômeno químico
f)substâncias
g)objeto
2-O atrito de dois corpos produzindo calor é fenômeno físico ou químico? Por quê?
3-A produção do vinho a partir do suco de uva é um fenômeno físico ou químico? Por quê?
4-Como se denomina o espaço ocupado pela matéria? E sua medida?
5-complete o quadro:
Estados físicos Forma Volume
Sólido
Liquido
Gasoso
6- Qual o fator determinante dos três estados físicos da matéria?
7- A matéria pode mudar de um estado físico para outro. Quais os fatores responsáveis por isso?
8- Por que em planalto a água ferve a uma temperatura mais baixa do que a beira-mar?
9-Qual a diferença entre gás e vapor?
10- Esquematize as mudanças de estados físicos da matéria:
11-Relacione as colunas:
(a)compressibilidade ( )a matéria ocupa lugar nos espaço.
(b)massa ( )duas porções de matéria não podem, ao mesmo tempo,
(c)impenetrabilidade ( )ocupar o mesmo lugar no espaço. .
(d)inércia ( )quantidade de matéria de um corpo.
(e) extensão ( )a matéria só modifica seu estado de repouso ou de
( )Movimento quando sob ação de forças.
( )sob a ação de forças a matéria reduz o volume.
12- O que são propriedades especifica da matéria? Como podem ser?
13- Um fragmento de gelo de 250 g tem volume correspondente a 500 cm3. qual é sua densidade?
14- A densidade de um fragmento de chumbo é 11,4 g/cm3. sabendo-se que esse fragmento de metal ocupa um volume de 57 cm3, qual é sua massa?
15-Um corpo de massa igual a 200 g e tem um volume de 400 cm3. Responda:
a)Qual a densidade desse corpo? ___________________
b)Colocando num recipiente com água esse corpo afunda ou flutua? ___________________
16-Indique nas reações abaixo as transformações físicas e químicas:
a)queima do gasolina nos motores dos carros ___________________
b)digestão dos alimentos ingeridos ________________
c)acender uma lâmpada ___________________
d)formação da ferrugem ___________________
e)quebra de um objeto ___________________
f)enfiar um prego na madeira ___________________
g)derretimento de um iceberg ___________________
h)crescimento de uma planta ___________________
Matéria: tudo o que possui massa e ocupa lugar no espaço.
Corpo: toda porção limitada de matéria.
Extensão: espaço ocupado pela matéria. Sua medida é o volume.
Substância: espécie de matéria que se distingue por suas qualidades.
2. Os estados físicos da matéria
Características dos estados:
• sólido: forma e volume constantes (partículas bem próximas umas das outras).
• líquido: volume constante e forma variável (partículas mais afastadas umas das outras).
•gasoso: forma e volume variáveis (as partículas ficam bem afastadas umas das outras).
Mudanças de estado físico:
a) Fatores determinantes: pressão e temperatura
b) Processos:
• Fusão: passagem de sólido para líquido, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de fusão), que permanece constante durante o processo. Com o aumento da pressão, o ponto de fusão fica mais alto.
• Solidificação: passagem de líquido para sólido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de solidificação), que permanece constante.
• Vaporização: passagem de líquido para gasoso, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão.
Tipos:
— evaporação (processo lento na temperatura ambiente);
— ebulição (processo rápido, com formação de bolhas gasosas na massa líquida);
— calefação (líquido em presença de superfície superaquecida).
•Condensação (ou liquefação): passagem de gasoso para líquido, com aumento de pressão ou diminuição de temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de condensação), que permanece constante.
• Sublimação: passagem de sólido diretamente para gasoso e vice-versa. Lembre que:
• Ponto de ebulição é a temperatura em que ocorre a ebulição (ela é constante durante o processo). O ponto de ebulição aumenta com o aumento da pressão.
A evaporação da água é tanto mais rápida quanto maior a superfície, maior a ação dos ventos e menor a umidade relativa do ar.
• A substância que nas condições naturais mantém-se no estado gasoso é chamada gás; chama-se vapor quando nas condições naturais é líquida ou sólida, mas em condições especiais pode passar para o estado gasoso.
• O ponto de ebulição da água, nas condições normais de pressão (ao nível do mar), é 100 Cº.
• O ponto de fusão do gelo, nas condições normais de pressão, é O °C. 1A matéria
Fenômeno: qualquer transformação que ocorre na natureza. Para estudá-lo, experimenta-se, faz-se observações, interpretam-se os resultados e tiram-se conclusões.
Físico: não altera a estrutura da matéria.
Químico: altera a estrutura da matéria.
Propriedades da matéria
Gerais: referem-se a toda e qualquer espécie de matéria.
Específicas: caracterizam cada substância,
1. Propriedades gerais:
a) Extensão: a matéria ocupa lugar no espaço. Sua medida é o volume, e suas unidades de medidas são o metro cúbico (m3), o centímetro cúbico (cm3), etc.
b) Massa: quantidade de matéria contida nos corpos. Pode ser medida em balanças. Suas unidades de medida são o quilograma (kg), o grama (g), etc.
c) Inércia: propriedade pela qual a matéria só modifica seu estado de repouso ou de movimento quando sob a ação de forças. Sua medida é a massa.
d) Impenetrabilidade: duas porções de matéria não podem ocupar, ao mesmo tempo, ao mesmo lugar no espaço.
e) Divisibilidade: a matéria pode ser subdividida até certo limite, conservando as propriedades das substâncias.
f) Indestrutibilidade: a matéria não é criada nem destruída, mas pode ser transformada.
g) Compressibilidade: a matéria pode ser reduzida em seu volume por ação de pressão.
h) Elasticidade: a matéria comprimida volta às condições primitivas quando cessa a pressão atuante sobre ela.
2. Propriedades específicas:
Físicas:
a) Calor específico: quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1 g da substância.
b) Densidade: relação entre massa e volume de uma substância: d=m/v
c) Solubilidade: propriedade pela qual uma substância (soluto) se dissolve na massa de outra (solvente).
d) Dureza: resistência que as substâncias oferecem ao risco.
e) Maleabilidade: capacidade de uma substância ser transformada em lâmina (chumbo, ouro).
f) Ductibilidade: propriedade de uma substância ser transformada em fios.
• Químicas: transformações que as substâncias sofrem na sua estrutura durante as combustões, oxidações, etc.
•Organolépticas: aquelas que impressionam nossos órgãos dos sentidos, como a cor, o odor, o sabor, etc.
ATIVIDADES
1-Defina e exemplifique:
a) matéria
b)corpo
c)fenômeno
d)fenômeno físico
e)fenômeno químico
f)substâncias
g)objeto
2-O atrito de dois corpos produzindo calor é fenômeno físico ou químico? Por quê?
3-A produção do vinho a partir do suco de uva é um fenômeno físico ou químico? Por quê?
4-Como se denomina o espaço ocupado pela matéria? E sua medida?
5-complete o quadro:
Estados físicos Forma Volume
Sólido
Liquido
Gasoso
6- Qual o fator determinante dos três estados físicos da matéria?
7- A matéria pode mudar de um estado físico para outro. Quais os fatores responsáveis por isso?
8- Por que em planalto a água ferve a uma temperatura mais baixa do que a beira-mar?
9-Qual a diferença entre gás e vapor?
10- Esquematize as mudanças de estados físicos da matéria:
11-Relacione as colunas:
(a)compressibilidade ( )a matéria ocupa lugar nos espaço.
(b)massa ( )duas porções de matéria não podem, ao mesmo tempo,
(c)impenetrabilidade ( )ocupar o mesmo lugar no espaço. .
(d)inércia ( )quantidade de matéria de um corpo.
(e) extensão ( )a matéria só modifica seu estado de repouso ou de
( )Movimento quando sob ação de forças.
( )sob a ação de forças a matéria reduz o volume.
12- O que são propriedades especifica da matéria? Como podem ser?
13- Um fragmento de gelo de 250 g tem volume correspondente a 500 cm3. qual é sua densidade?
14- A densidade de um fragmento de chumbo é 11,4 g/cm3. sabendo-se que esse fragmento de metal ocupa um volume de 57 cm3, qual é sua massa?
15-Um corpo de massa igual a 200 g e tem um volume de 400 cm3. Responda:
a)Qual a densidade desse corpo? ___________________
b)Colocando num recipiente com água esse corpo afunda ou flutua? ___________________
16-Indique nas reações abaixo as transformações físicas e químicas:
a)queima do gasolina nos motores dos carros ___________________
b)digestão dos alimentos ingeridos ________________
c)acender uma lâmpada ___________________
d)formação da ferrugem ___________________
e)quebra de um objeto ___________________
f)enfiar um prego na madeira ___________________
g)derretimento de um iceberg ___________________
h)crescimento de uma planta ___________________
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